Question

【题目】常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是

A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，如图，为Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点都代表平衡状态，则Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，a点的浓度商Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-18小于Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-12小于与Ksp(CaWO4)，所以a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，故A正确。B项，设饱和Ca(OH)2溶液中，c(Ca2+)=x，则c(OH-)=2x，根据Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，则x(2x)2=10-7，解得x=；设饱和CaWO4溶液中，c(Ca2+)=y，则c(WO42-)=y，根据Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，则y2=10-10，解得y=10-5；混合时：c(Ca2+)= ()≈ ==，c(OH-)=，c(H+)==0.29×10-12，c(WO42-)=×10-5，Q(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=××10-5大于Ksp(CaWO4)，所以混合后会析出CaWO4，但是溶液中减小的c(Ca2+)=c(WO42-)肯定会小于×10-5，所以沉淀后溶液中c(Ca2+)还是10-2级别，根据Ksp(CaWO4)=10-10可推出c(WO42-)是10-8级别，而前面已求得c(H+)=0.29×10-12。综上分析，c(OH-)>c(Ca2+)>c(WO42-)>c(H+)，故B错误。C项，Na2O和水反应使水减少，饱和Ca(OH)2溶液中，Q[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]，析出Ca(OH)2固体，所以溶液变浑浊，故C正确。D项，由前面的分析可知CaWO4比Ca(OH)2更难溶，所以石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后，会发生反应Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-，实现沉淀的转化，故D正确。