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    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

    A. A膜是阳离子交换膜

    B. 通电后，海水中阴离子往b电极处运动

    C. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O

    D. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

    【答案】D

    【解析】a电极为阳极，通电后阴离子向阳极移动，所以A膜是阴离子交换膜，A错误；通电后，阴离子向阳极移动，所以海水中阴离子往a电极处运动，B错误；a电极为阳极，通电后，先放电，所以电极反应式为，C错误；b电极为阴极，通电后，溶液中放电生成，电极附近浓度增大，会与结合生成沉淀，D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是

    A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液

    C. 上图过程必须经2次过滤 D. 步骤③目的是除去CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是

    A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

    B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

    C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

    D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A. 含有2NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为44.8 L

    B. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子数为3NA

    C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液中含Na＋数为NA

    D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1) 同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_____________，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________；

    (2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________。。

    (3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SO42-物质的量浓度之比为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是

    A. X、Y和Z均能使溴水褪色

    B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

    D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化还原反应的是

    A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

    C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol 的中，含有个中子

    B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

    D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

    B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

    C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

    D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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