Question

【题目】回答下列问题：

(1) 同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_____________，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________；

(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________。。

(3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SO42-物质的量浓度之比为_____________；

Answer 1

【答案】1：2 2：1 3：1 2：3 1.5 mol·L－1 8:5

【解析】

（1）同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；
根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算物质的量之比。

（2）根据c=计算稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度；

（3）Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3，则可以分别设出氯化镁和硫酸镁的物质的量，然后判断即可。

（1）根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=nM可以知道，
气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为17:34=1:2；
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n(NH3)==2mol，n(H2S)==1mol，
相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2:1；
2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6 NA，1mol H2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2 NA，其中含有的氢的原子个数比为:6:2=3:1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则物质的量之比为2：3。
因此，本题正确答案是：1：2 ；2：1 ；3：1 ；2：3。

（2）含0.6molSO42-的Al2(SO4)3的溶液，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，SO42-的物质的量为0.6mol×=0.15mol，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为=1.5mol/L，
因此，本题正确答案是：1.5mol·L－1；

（3）设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，根据题意有=，计算得出=，所以镁离子的物质的量为x+y=，硫酸根的物质的量=y=，两者的比值为8:5，

因此，本题正确答案是：8:5。