【题目】观察下列实验装置图,试回答下列问题:
(1)写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______
(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。
(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):
a、从海水中提取蒸馏水: ______ ; b、分离氯化钠和水: ______ ;
c、分离碳酸钙和水: ______ ; d、分离植物油和水: ______ ;
(4)装置②中玻璃棒的作用是__________________________________;
(5)装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。
【答案】 蒸馏 分液 分液漏斗 烧杯 ③ ② ① ④ 加快蒸发速率,防止液体暴沸导致飞溅 逆流冷却效果好,冷却水能充满冷凝管
【解析】(1) ③装置是用来分离互溶的液体混合物,属于蒸馏;④装置是用来分离互不相溶的液体混合物,属于分液;正确答案:蒸馏;分液。
(2)由装置图可以知道,装置④中所用玻璃仪器的名称分别为分液漏斗和烧杯;正确答案:分液漏斗、烧杯。
(3)从海水中提取蒸馏水,用蒸馏方法,即选择③;分离氯化钠和水,用蒸发的方法,即选择②;分离碳酸钙和水,碳酸钙难溶于水,用过滤的方法,即选择①;分离植物油和水,植物油不溶于水,会分层,用分液的方法,即选择④;正确答案:③、②、①、④。
(4)装置②蒸发操作,在蒸发过程中使用玻璃棒搅拌,防止液体受热不均,液滴飞溅;正确答案:加快蒸发速率,防止液体暴沸导致飞溅。
(5)蒸馏过程中,冷凝水要下进上出,使水充满冷凝管,水流方向与蒸汽方向相反,冷凝效果好;正确答案:逆流冷却效果好,冷却水能充满冷凝管。
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【题目】某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。
回答下列问题;
(1)A的化学式为_________,D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:___________、__________。
(3)得到FeSO47H2O晶体的操作Ⅲ为:加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
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【题目】回答下列问题:
(1) 同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________;同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________,同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_____________,若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是__________;
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-,从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml,则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________。。
(3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中,若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时,则Mg2+与SO42-物质的量浓度之比为_____________;
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【题目】下列属于氧化还原反应的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O
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【题目】往FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 当n(Cl2)<M mol时,发生的离子反应:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 当n(Cl2)=M mol时,离子浓度关系:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
C. 当n(Cl2)=2M mol时,离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(Br-)
D. 当Br-开始被氧化时,通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量
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【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol 的中,含有个中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有个
C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子
D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键
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【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,A和I都是金属单质,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
(2)反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
(3)反应⑥过程中的现象是______________________________。
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【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ①
途径Ⅱ:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量_________途径Ⅱ放出的热量。(填“>”、“=”或“<”)
(2)用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是__________________________________
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【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
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