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【题目】观察下列实验装置图,试回答下列问题:

(1)写出图中③④实验操作的名称依次是 ____________

(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ____________

(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):

a、从海水中提取蒸馏水: ______ ; b、分离氯化钠和水: ______

c、分离碳酸钙和水: ______ ; d、分离植物油和水: ______

(4)装置②中玻璃棒的作用是__________________________________

(5)装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________

【答案】 蒸馏 分液 分液漏斗 烧杯 加快蒸发速率,防止液体暴沸导致飞溅 逆流冷却效果好,冷却水能充满冷凝管

【解析】(1) ③装置是用来分离互溶的液体混合物属于蒸馏;④装置是用来分离互不相溶的液体混合物属于分液正确答案蒸馏;分液。

2)由装置图可以知道,装置中所用玻璃仪器的名称分别为分液漏斗和烧杯正确答案分液漏斗、烧杯

3)从海水中提取蒸馏水用蒸馏方法即选择③;分离氯化钠和水用蒸发的方法即选择②;分离碳酸钙和水碳酸钙难溶于水用过滤的方法即选择①;分离植物油和水植物油不溶于水会分层用分液的方法即选择④;正确答案:③、②、①、④。

4)装置②蒸发操作,在蒸发过程中使用玻璃棒搅拌,防止液体受热不均,液滴飞溅;正确答案:加快蒸发速率,防止液体暴沸导致飞溅。

5)蒸馏过程中,冷凝水要下进上出,使水充满冷凝管,水流方向与蒸汽方向相反,冷凝效果好;正确答案:逆流冷却效果好,冷却水能充满冷凝管。

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【题目】某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。

回答下列问题;

(1)A的化学式为_________D的化学式为_______

(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:_____________________

(3)得到FeSO47H2O晶体的操作Ⅲ为:加热浓缩、冷却结晶、____________、干燥。

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【题目】回答下列问题:

(1) 同温同压下,同体积的NH3H2S气体的质量比是________________;同质量的NH3H2S气体的体积比是_____________,同质量的NH3H2S气体中所含氢原子个数比是_____________,若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是__________

(2)100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-,从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml,则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________。。

(3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中,若Mg2Cl的物质的量浓度之比为43时,则Mg2SO42-物质的量浓度之比为_____________

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【题目】下列属于氧化还原反应的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O

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【题目】FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. n(Cl2)<M mol时,发生的离子反应:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. n(Cl2)=M mol时,离子浓度关系:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. n(Cl2)=2M mol时,离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(Br-)

D. Br-开始被氧化时,通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量

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【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol 的中,含有个中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有

C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子

D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键

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【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,AI都是金属单质,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________

(2)反应③的离子方程式为________________________

反应⑧的化学方程式为_____________________________________

(3)反应⑥过程中的现象是______________________________

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【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ①

途径Ⅱ:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④

请回答下列问题:

(1)途径放出的热量_________途径放出的热量。“>”、“=”“<”)

(2)ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是__________________________________

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【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素为FeS

D.图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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