【题目】铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：
(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。
(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。
(4)pH < 5时，发生反应有__________________（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相关物质的溶解度数据：
物质 | 溶解度 | ( g / 100 g H2O ) | |
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。
②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。
(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3
【答案】FeO·Cr2O3 Na2CO3+ Al2O3 
2NaAlO2 + CO2↑AlO2— + CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO—2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾冷却结晶过滤2: 32.0×10—12
【解析】
铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，加入碳酸钠并通入二氧化碳，在空气中焙烧，得到Fe2O3和Na2CrO4、NaAlO2的混合物，加水过滤后得含Na2CrO4和NaAlO2的混合溶液，加入醋酸溶液调节pH=7~8，反应得固体B为Al(OH)3沉淀，溶液B中含有Na2CrO4，加入醋酸调节pH＜5，发生反应2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O，因K2Cr2O7的溶解度较小，加入KCl，Na2Cr2O7转化生成K2Cr2O7。
(1).铬铁矿中铬元素为+3价，铁元素为+2价，所以FeCr2O4可改写为氧化物的形式为FeO·Cr2O3，故答案为：FeO·Cr2O3；
(2).根据流程图可以推断，反应①中另一个主要反应的化学方程式为Na2CO3+ Al2O3 
2NaAlO2 + CO2↑，故答案为：Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2↑；
(3).反应②中加入酸后与AlO2－发生反应生成Al(OH)3沉淀，所以生成固体B的离子方程式为AlO2－ + CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO－，故答案为：AlO2－ + CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO－；
(4).pH < 5时，CrO42-会转化为Cr2O72-，离子方程式为2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O；
① .由表中数据可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，随着温度的降低K2Cr2O7的溶解度迅速降低产生沉淀，溶液中的复分解反应平衡被打破，反应向右进行，从而利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾，故答案为：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾；
② .要获得K2Cr2O7，需经过加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：冷却结晶；过滤；
(5).K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的离子方程式为2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋=3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为2: 3，故答案为：2: 3；
(6). 电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10-5 mol/L，所以溶液中c（OH－）=
，而c(Fe3＋)=
，所以c(Fe3＋)=
×c(Cr3+)=
×3.0×10-5 mol/L=2.0×10-12 mol/L，故答案为：2.0×10-12。
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【题目】硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：
（1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。
（2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。
（3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为______mol。
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【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。
(2)装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。
装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。
(3)D中反应的化学方程式是__________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。
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【题目】（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。
A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g
C．任意规格； 572g D．500mL； 106g
（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)。
②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。
③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________。
（4）误差
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；
②定容时仰视读数，导致最终结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是
A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C. 上图过程必须经2次过滤 D. 步骤③目的是除去CO32-
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【题目】乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答：
（1）写出B的官能团的电子式________________________。
（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。
（3）指出反应类型：②_________________。
（4）写出下列化学方程式：反应①______________；反应②___________。
（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。
a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧
②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。
(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
Br－CH2CH2－Br
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【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
(1)Al2(SO4)3+3H2 
Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移_______ 氧化剂是______
(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_____________ 氧化剂是_____
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【题目】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色
B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
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