[题目]硫酸在生产生活中有广泛的用途.试回答下列回题:(1)用浓硫酸在竹简表面“刻字是利用浓硫酸的性.(2)工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合.通入空气并进行加热.请写出该反应的化学方程式 ,不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 .(3)一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后.锌完全溶解.同时收集到SO2与H2的混合气体bL.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：

（1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。

（2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。

（3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为______mol。

【答案】脱水性 2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O 生成等量CuSO4需H2SO4较多，且生成SO2污染环境

【解析】

（1）根据浓硫酸的特性解答；

（2）加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫会污染空气；

（3）Zn和浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，根据反应的有关方程式结合守恒法解答计算。

（1）用浓硫酸给竹筒表面“刻字”是利用浓硫酸的脱水性；

（2）加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，CuO和稀硫酸生成硫酸铜，因此工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，所以不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜；

（3）生成气体的物质的量为，溶液中氢离子浓度是c mol，则剩余硫酸的物质的量为0.5c mol，参加反应的n（H2SO4）=a mol-0.5c mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2，y mol H2，根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知2x+y=a－0.5c，又因为x+y＝b/22.4，解得x＝，即混合物中SO2物质的量为mol。

练习册系列答案

一线名师口算应用题天天练一本全系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

①离子方程式：________________。

②化学方程式：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产,解决了农药残留所造成的生态及健康危害。下列正确的是（）

A. a为直流电源的负极，与之相连的电极做阴极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜

C. “酸性水”具有强氧化性,具有杀菌效果 D. 阴极反应式为：H2O--2e-=H2↑+O2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是

A. 过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯

B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀

C. 在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂

D. 过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

(2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，将 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列有关判断错误的是（）

A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL

C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：

(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。

(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。

(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。

(4)pH < 5时，发生反应有__________________（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相关物质的溶解度数据：

物质	溶解度	( g / 100 g H2O )
	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。

②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。

(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。

(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10—5 mol/L，则溶液中c(Fe3+)为________________ mol/L。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学