【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
【答案】D
【解析】A. 反应Ⅰ中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，CuFeS2既作还原剂，也作氧化剂，A错误；B. 由于不能确定杂质是否含有硫元素，所以不能计算CuFeS2的含量，B错误；C. 根据方程式可知6molCuFeS2参加反应，生成3molCu2S，其中2molCu2S转化为2molCu2O，2molCu2O与1molCu2S反应生成6molCu，所以消耗O2的物质的量为12mol+3mol＝15mol，C错误；D. 6molCuFeS2需要12mol氧气得到3molCu2S，剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是
，得到2.5molCu2O，此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol，与1molCu2O反应生成3mol铜，D正确，答案选D。
课课练江苏系列答案
名牌中学课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线
C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂
D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c
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【题目】对氨基水杨酸钠(PAS-Na)是抑制结核杆茵最有效的药物。某同学设计的合成PAS-Na的两种路线如下:
已知以下信息:
①甲、乙、丙为常用的无机试剂;
②
③
(苯胺，易被氧化)。
回答下列问题:
(1)甲和丙的名称分别是_________________、____________________。
(2)E的结构简式是______________________。
(3)A→B的化学方程式是______________________________________，反应类型是______。
(4)A的同分异构体中氨基(一NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为2:2:2:1的结构简式为___________。
(5)有同学认为“路线二”不合理,不能制备PAS-Na，你的观点及理由是_____________。
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【题目】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是______________________________。
（2）先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为_____________。（已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31）
（3）用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中
＝__________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式__________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为______________________________________________。
（5）废酸中含钪量为15 mg·L－1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。
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【题目】将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键
B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L
D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA
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【题目】下列不属于配位化合物的是( )
A.六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]
B.氢氧化二氨合银:[Ag(NH3)2]OH
C.六氟合铁酸钾:K3[FeF6]
D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O
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【题目】如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(mL)间的关系。请回答
（1）写出c~d段发生反应的离子方程式______________________________________
（2）原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物质的量浓度之比为：_______________________
（3）如果A和B为一元强酸或一元强碱，则c(A):c(B)=_____________________
（4）图中e点处V=_______________(填数字)
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【题目】KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
A．HCl溶液 | B．H2SO4溶液 | C．氨水 | D．NaOH溶液 |
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
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