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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键

    B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

    C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

    D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA

    【答案】A

    【解析】A，硅晶体属于原子晶体，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA个Si就有2NA个Si-Si键，A项正确；B，由于溶液的体积未知，无法判断两溶液中Na+的大小关系，B项错误；C，惰性电极电解食盐水时阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，线路中通过2NA个电子时生成1molCl2，但由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2的体积，C项错误；D，n（SO2）==2mol，Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2与2molSO2完全反应转移4mol电子，D项错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJmol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（ ）

    A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种重要的有机合成中间体，经常用来合成多种高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的两种高分子化合物的路线如下图所示：

    （1）写出C中含有的官能团名称___________________ 。

    （2）由A生成B的反应类型为______________________________________。

    （3）C的核磁共振氢谱有________组峰

    （4）写出A生成D的化学方程式_______________________________________。

    （5）F的结构简式是___________________。

    （6）苯环上的二取代芳香化合物W是D的同分异构体，且W分子中只具有一个官能团，则W的结构共有_____________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 新发现的核素中，电子数比中子数多179

    B. 白磷和红磷互为同分异构体

    C. 氕、氘、氚互为同素异形体

    D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。

    回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。

    (2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

    (3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

    (4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

    (5)测定乙小组产品纯度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶体,配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00mL。

    ①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

    ②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

    （1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

    （2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

    （3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

    （4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；

    （5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。

    Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    （1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

    a．Y单质的熔点比Z单质低

    b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    （3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
    B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
    C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
    D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

    已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

    （1）试剂a的作用是________。

    （2）试剂b应选择________（填序号）。

    A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油

    （3）操作1的名称是________。

    （4）反应3的离子方程式是________。

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