[题目]已知:X3Z(g)△H=-a kJmol﹣1.下列说法不正确的是( )A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB. 达到化学平衡状态时.X.Y.Z的浓度不再发生变化C. 1molX和2molY完全反应生成3mol的Z.放出aKJ的热量D. 升高反应温度.逆反应速率增大.正反应速率减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJmol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量

D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

【答案】D

【解析】A．该反应是可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C．热化学反应方程式X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJmol﹣1表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量，故C正确；D．升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选D。

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根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

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（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；

（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。

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请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。

（2）下列说法正确的是__________。

A．起始充入的CO的物质的量为1mol

B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=____________；达到平衡时，c(H2)=_________，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________。