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【题目】将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量.下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】假定含有Al2(SO4)3 ,(NH4)2 SO4的物质的量分别为1mol,反应顺序开始滴加NaOH发生为Al3+3OH=Al(OH)3,沉淀逐渐增大,当Al3沉淀完全时需加入6molOH,生成Al(OH)3 2mol,达最大值;再发生NH4+OH=NH3·H2O;NH4完全反应时需2molOH该过程中沉淀氢氧化铝的量不变最后继续加NaOH,发生反应Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O,直到2molAl(OH)3 溶解,需再加入2molNaOH。三段过程消耗NaOH的物质的量之比为6mol:2mol:2mol=3:1:1,三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3:1:1。

A、从图象可知,开始滴加NaOH,即生成沉淀,达最大后,铝离子完全反应继续加NaOH,铵根离子开始反应,沉淀不变,当铵根离子反应完毕,氢氧根使氢氧化铝沉淀溶解,至最后消失,三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3:1:1,图象A符合,故A正确;B、图为先与铵根离子反应,离子反应的顺序错误,故B错误;C、未考虑铵根离子的反应、氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠的物质的量不相符,故C错误;D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3:1:1,图中比例为2:1:3不符合,故D错误故选

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AJ几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示,据此回答下列问题:

(1)不能够发生加成反应的烃有__________种,属于芳香族化合物的有_____种。

(2)与E互为同系物的是__________,与G互为同分异构体的是__________。(填字母)

(3)在催化剂作用下,D能与水反应生成乙醛,写出该反应的化学方程式:___________
4)上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应,请写出该反应的化学方程式:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA

B. 标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后,气体中分子总数为2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中,阴离子数目大于O.1NA

D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电,电池负极反应为( )

A. H2+2OH-=2H2O+2e-

B. O2+4H++4e-=2H2O

C. H2-2e-=2H+

D. O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】往碘化钾溶液中先加入氯水,再加入CCl4振荡,静置后出现分层,下层呈 (  )

A. 橙红色 B. 紫红色 C. 无色 D. 深褐色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某可逆反应平衡常数表达式为 ,达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则c(NO)减小。下列说法正确的是( )

A. 反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

B. —定条许下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色如深

C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡

D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是

A. 节日燃放焰火 B. 木炭烤熟食物

C. 西瓜榨成西瓜汁 D. 檀树皮制成宣纸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一:焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5

(1)加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________

(2)浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是_______________

(3)从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________

(4)为了完整实验装置,在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处,可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

实验二:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液30.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO

B. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀:Al3++Ba2++SO+3OH===BaSO4↓+Al(OH)3

C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl+H2O+4H

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