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    【题目】某可逆反应平衡常数表达式为 ，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。下列说法正确的是（ ）

    A. 反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

    B. —定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深

    C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

    D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

    【答案】B

    【解析】A、根据平衡常数表达式可写出该反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，又升高温度(其它条件不变)，则K值减小，则该反应为放热反应，ΔH＜0，A错误；B、该反应两边气体物质系数相等，一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，B正确；C、该反应前后各物质均为气体且物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量为恒量，不能作为达平衡的标志，C错误；D、使用合适的催化剂可增大该反应的反应速率，但平衡常数不变，D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    A. B.

    C. D.

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    A. 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5

    B. 当=3时，若两溶液同时升高温度，则c(B)/c(A)减小

    C. 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

    D. 溶液中水的电离程度:a = c>b

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