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    【题目】在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积

    A.a=b=1000 mLB.a=b＞1000mLC.a＜bD.a＞b

    【答案】D

    【解析】

    醋酸是弱电解质，在水中部分电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质，在水中完全电离；稀释相同pH值的醋酸和盐酸，当稀释相同倍数时，醋酸的pH值小于盐酸的pH值，所以要使稀释后的溶液pH值仍然相同时，则醋酸加水的体积大于盐酸加水的体积，即：a＞b，

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

    （1）肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1：2。肼的分子式为_________。1mol的肼分子中含有的电子总数为_____NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下____L N2中所含的氮原子数相等。

    （2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。

    A．N2和O2的密度之比为7：8 B．两容器内的气体具有相同的分子数

    C．两容器内的气体具有相同的原子数 D．两容器内的气体具有相同的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

    （1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1:2。肼的分子式为_____________。1mol 的肼分子中含有的电子总数为______NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。

    （2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。

    A. N2和O2的密度之比为7:8 B.两容器内的气体具有相同的分子数

    C.两容器内的气体具有相同的原子数 D.两容器内的气体具有相同的质子数

    （3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。

    A.1mol NH3中含有10mole-

    B.反应中每消耗1molN2失去6 mole-

    C.反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17

    D.相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1: 3 :2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A. CH3COOH B. Cl2 C. Na2CO3 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AJ几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:

    （1）不能够发生加成反应的烃有__________种，属于芳香族化合物的有_____种。

    （2）与E互为同系物的是__________，与G互为同分异构体的是__________。（填字母)

    （3）在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:___________。
    （4）上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ）

    A.K+、Na＋、HCO3－、Cl－B.K＋、Br-、AlO2－、Cl－

    C.SO42－、Na＋、NO3－、Cl－D.SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是

    A. 生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2

    B. 氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

    C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13

    D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。

    (1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

    (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。

    (3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。

    (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应平衡常数表达式为 ，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。下列说法正确的是（ ）

    A. 反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

    B. —定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深

    C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

    D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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