Question

【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1:2。肼的分子式为_____________。1mol 的肼分子中含有的电子总数为______NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。

（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。

A. N2和O2的密度之比为7:8 B.两容器内的气体具有相同的分子数

C.两容器内的气体具有相同的原子数 D.两容器内的气体具有相同的质子数

（3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。

A.1mol NH3中含有10mole-

B.反应中每消耗1molN2失去6 mole-

C.反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17

D.相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1: 3 :2

Answer 1

【答案】 N2H4 18 11.2 D AD

【解析】（1）本题考查分子式的确定、阿伏加德罗常数应用、物质的量计算，肼中N和H原子个数比为1：2，则肼的最简式为NH2，肼的相对分子质量为32，令肼的分子式为(NH2)n，则有16n=32，解得n=2，即肼的分子式为N2H4；1mol肼中含有电子物质的量为18mol，即阿伏加德罗常数为18NA，16g肼中含有N原子物质的量为16×2/32mol=1mol，N2中含有1molN原子，需要N2的体积为1×22.4/2L=11.2L；（2）本题考查阿伏加德罗定律和推论，根据阿伏加德罗定律，等温等压下，体积相同的气体所含分子数相等，即两种气体的物质的量相等，A、根据阿伏加德罗定律，密度比等于其摩尔质量之比，N2和O2的密度之比为28：32=7：8，故A说法正确；B、温度、压强、体积相等，根据阿伏加德罗定律，两种气体分子数相等，故B说法正确；C、N2和O2物质的量相等，两者都是双原子分子，因此所含原子个数比为1：1，故C说法正确；D、N2中N的质子数为7，O2中O的质子数为8，根据上述分析，N2和O2物质的量相等，即N2和O2质子数之比为7：8，故D说法错误；（3）本题考查电子转移数目和阿伏加德罗定律，A、N的质子数为7，H的质子数为1，则1molNH3中含有电子物质的量为10mol，故A正确；B、N的化合价由0价→－3价，化合价降低3价，因此每消耗1molN2得到电子物质的量为1×2×3mol=6mol，故B错误；C、根据反应方程式，消耗1molN2的同时生成2molNH3，即物质的量之比为1：2，故C错误；D、相同温度、压强下，体积比等于物质的量之比等于其化学计量数之比，即消耗N2、H2，生成NH3的体积比为1：3：2，故D正确。