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    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是

    A. 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

    B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

    C. 将22.4LHC1溶于1L水

    D. 将40.0 g NaOH溶于1L水

    【答案】A

    【解析】A、将6.2gNa2O溶解于水生成NaOH的物质的量=×2=0.2mol，并配成200mL溶液,，故浓度=0.2mol/0.2L=1mol·L－1，故A正确；B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液，K2SO4溶液浓度为=0.5mol·L－1，故B错误；C、22.4LHC1不一定是标准状态，故C错误；D、40.0 g NaOH的物质的量为1mol，但溶液的体积不是1L，故D错误；故选A。

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    【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

    B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

    C. 磷化硼晶体的熔点很低

    D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）

    A. v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B. v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

    C. v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D. v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    (1)已知：CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g)　ΔH=+84 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1

    工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：__________________________。

    (2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    O—H

    键能/ kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    x

    463

    请回答下列问题：

    ①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_____________________________。

    ②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol-1，则x=____。

    (3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

    ①该电池负极的电极反应式为__________________。

    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl

    SO42 －

    c/mol·L-1

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

    (4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下气体能用NaOH固体干燥的是（ ）

    A. NH3 B. SO2 C. CO2 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是

    ①HC1的溶解度比H2S大

    ②HC1的酸性比H2S强

    ③HCl的稳定性比H2S强

    ④HC1的还原性比H2S强

    ⑤HC1O的酸性比H2SO4强

    A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A．镁和铝的总质量为9 g

    B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

    C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

    （1）肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1：2。肼的分子式为_________。1mol的肼分子中含有的电子总数为_____NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下____L N2中所含的氮原子数相等。

    （2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。

    A．N2和O2的密度之比为7：8 B．两容器内的气体具有相同的分子数

    C．两容器内的气体具有相同的原子数 D．两容器内的气体具有相同的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

    （1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1:2。肼的分子式为_____________。1mol 的肼分子中含有的电子总数为______NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。

    （2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。

    A. N2和O2的密度之比为7:8 B.两容器内的气体具有相同的分子数

    C.两容器内的气体具有相同的原子数 D.两容器内的气体具有相同的质子数

    （3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。

    A.1mol NH3中含有10mole-

    B.反应中每消耗1molN2失去6 mole-

    C.反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17

    D.相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1: 3 :2

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