[题目]对于反应A+3B＝2C+D来说.下列反应速率中最快的是()A. v(A)＝0.3mol·L-1·min-1 B. v(B)＝0.6mol·L-1·min-1C. v(C)＝0.5mol·L-1·min-1 D. v(D)＝0.001mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）

A. v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B. v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C. v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D. v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

【答案】A

【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能0.9 mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)、0.75mol/(L·min)、0.003mol/(L·min)，所以答案选A。

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【题目】在下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH— = H2O表示的是

A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____， C_____， D______。

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是________。

（3）D所在周期第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____。（填元素符号）

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。

（5）E元素原子的核电荷数是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素处于周期表分区中的______区。

（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、_______晶体。

（7）画出D的核外电子排布图_____________________，D的原子结构示意图_________。

（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.75×10－5

Ka=2.98×10－8

Ka1=4.30×10－7

Ka2=5.61×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

下列离子方程式正确的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是(　　)

A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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【题目】下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A. 增大反应物的量 B. 增加压强

C. 升高温度 D. 使用催化剂

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【题目】今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

阳离子	K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
阴离子	Cl－、CO32-、SO42-、OH－

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：

（1）100 mL溶液中c(SO42-)＝________________。

（2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式___________________________。

（3）6.27 g沉淀的成分是______________ (用化学式表示)。

（4）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是

A. 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

C. 将22.4LHC1溶于1L水

D. 将40.0 g NaOH溶于1L水

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【题目】中国科学家研发新一代“蚁龙”潜水器，向深海发起冲击。可作为潜水器供氧剂的物质是( )

A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.CaO

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