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    【题目】在下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH— = H2O表示的是

    A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

    B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

    C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

    D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

    【答案】D

    【解析】A 碳酸是弱酸，不能拆开

    B 氨水是弱碱，不能拆开

    C 氢氧化铁是不溶性碱，不能拆开

    D 能用离子方程式H+ + OH— = H2O表示

    故选D

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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂

    B. HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料

    C. NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料

    D. N2难溶于水，可用于合成氨原料

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    【题目】下列反应不能产生溴乙烷的是

    A.乙醇与浓氢溴酸混合加热B.乙烯与溴化氢的加成

    C.乙烷与溴的取代D.乙炔与溴水的加成

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    【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

    A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

    B. 该王水中氧元素的质量是100.8g

    C. 该王水的密度约为1.24g/

    D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )

    A. 都是电和热的良导体 B. 从 Li 至 Cs，熔点逐渐降低

    C. 都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D. 都可以保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，O、B、C、D分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 硫酸溶液的体积为20 mL

    B. B时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1

    C. D时刻溶液为碱性

    D. 溶液的导电能力：C<D<B<O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

    A. 直线形；三角锥形

    B. V形；三角锥形

    C. 直线形；平面三角形

    D. V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

    B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

    C. 磷化硼晶体的熔点很低

    D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）

    A. v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B. v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

    C. v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D. v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

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