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    【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

    B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

    C. 磷化硼晶体的熔点很低

    D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同

    【答案】A

    【解析】A．该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故A正确；B．晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故B错误；C．磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，故C错误；D．该晶胞配位数为4，而NaCl晶胞结构中阴阳离子的配位数均为6，所以磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同，故D错误；故选A。

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    A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物

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    A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

    B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

    C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

    D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.脱硝：

    已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1

    N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1

    H2O(g) = H2O(l) ΔH =－44 kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：__________________________。

    Ⅱ.脱碳：

    （1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    ①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

    a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2浓度随时间的变化。________________________

    （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______ K(II)（填“﹥”、“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH) =______________ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

    （3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，装置如图所示：

    ①电极2的电极反应式是____________；

    ②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”)______g。

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    A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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    A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO

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    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：A_____，B_____， C_____， D______。

    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是________。

    （3）D所在周期第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____。（填元素符号）

    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。

    （5）E元素原子的核电荷数是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素处于周期表分区中的______区。

    （6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、_______晶体。

    （7）画出D的核外电子排布图_____________________，D的原子结构示意图_________。

    （8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

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    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.75×10－5

    Ka=2.98×10－8

    Ka1=4.30×10－7

    Ka2=5.61×10－11

    Ka1=1.54×10－2

    Ka2=1.02×10－7

    下列离子方程式正确的是

    A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

    B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

    D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是

    A. 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

    B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

    C. 将22.4LHC1溶于1L水

    D. 将40.0 g NaOH溶于1L水

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