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    【题目】下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是

    A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO

    【答案】B

    【解析】

    根据物质间的反应进行判断，二氧化硅是酸性氧化物不能与盐酸反应，氧化铜是碱性氧化物不能与氢氧化钠反应；(NH4)2CO3是弱酸对应的铵盐，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应。

    SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应，不与酸反应，A错误；(NH4)2CO3是弱酸对应的铵盐，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，B正确；NaOH是碱，只能跟盐酸反应，C错误；CuO是碱性氧化物，只能和盐酸反应，不能和氢氧化钠反应，D错误。

    故选B。

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    【题目】某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

    A．SO42-、SO32-至少含有一种

    B．沉淀B的化学式为BaCO3

    C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

    D．肯定没有的离子是Br-

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    【题目】常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，O、B、C、D分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 硫酸溶液的体积为20 mL

    B. B时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1

    C. D时刻溶液为碱性

    D. 溶液的导电能力：C<D<B<O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

    ①

    ②

    ③

    ④

    请回答下列问题

    （1）这四个反应中属于氧化还原反应的有 ___________个。

    （2）反应③中物质X的化学式是 _______________。

    （3）反应④中氧化产物和还原产物依次是 ____、____。（填化学式）

    （4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为 _____ 。

    （5）反应②中所得混合气体的平均摩尔质量是 ____________ 。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

    B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

    C. 磷化硼晶体的熔点很低

    D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同

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    【题目】2013年绵阳科博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管（LED）。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(氮化铟镓)为主。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

    （1）镓的基态原子的外围电子排布式是_______________。

    （2）镓与钾、钙元素的第一电离能从大到小依次为_________________________，与其在同一周期的砷、硒和溴的电负性从大到小依次为_______________。（填元素符号）

    （3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）个数为_______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为___________，镓采取的杂化方式为________________。

    （4）与镓同主族的元素硼形成的最高价氧化物对应水化物化学式为_____________________，其结构式为_____________，硼酸是_______元酸。

    （5）若砷和镓两元素的相对原子质量分别为a，b，GaAs晶体结构图中相距最近的两个原子的距离为dnm，晶胞参数为________cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：

    （1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

    （2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

    （4）“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是

    _____________________。

    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

    （6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。

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    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    B. 铝与稀盐酸

    C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

    D. 煤与O2的燃烧反应

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    【题目】下列能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是

    ①HC1的溶解度比H2S大

    ②HC1的酸性比H2S强

    ③HCl的稳定性比H2S强

    ④HC1的还原性比H2S强

    ⑤HC1O的酸性比H2SO4强

    A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤

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