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    【题目】下列能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是

    ①HC1的溶解度比H2S大

    ②HC1的酸性比H2S强

    ③HCl的稳定性比H2S强

    ④HC1的还原性比H2S强

    ⑤HC1O的酸性比H2SO4强

    A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤

    【答案】C

    【解析】①得电子的能力与溶解性无关，故①错误；②HCl中Cl不是最高价，无法判断Cl的非金属性强于S，故②错误；③非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S，故③正确；④HCl的还原性比H2S弱，故④错误；⑤HClO中Cl不是最高价，因此无法比较Cl的非金属性强于S，故⑤错误；综上所述，选项C正确。

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    【实验探究1】 兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

    （l）仪器a的名称是_______；干燥管D的作用是_______；

    （2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_______；

    （3）若无B装置，后果是_______；

    （4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_______；

    【实验探究II】 该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。

    （5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有_____；假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3 两种物质的混合物。

    （6）实验验证：

    ① 要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是______________。

    ② 为证明是假设l还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b～c的数字范围是__________。（用含a的不等式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是

    A. 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

    B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

    C. 将22.4LHC1溶于1L水

    D. 将40.0 g NaOH溶于1L水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构。


    己知：E、G能发生银镜反应（R、R、R＂表示烃基或氢原子）

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）生成A的反应类型是______，试剂X的名称是_________。

    （2）写出下列反应的化学方程式

    A→B:_____________；E→F:_____________。

    （3）G的核磁共振氢谱峰面积之比________。

    （4）J(C8H8O3)的同分异构体中同时满足如下条件：① 能与NaHCO3反应，② 能使FeCl3溶液显色，共有______种（不考虑立体异构），其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_______。

    （5）姜黄素的结构简式___________。

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    【题目】下列有关性质的比较，不正确的是(　　)

    A. 酸性强弱：HI＞HBr＞HCl

    B. 非金属性：O＞S＞Se

    C. 还原性强弱：F－＞Cl－＞I－

    D. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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    【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

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