Question

【题目】常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，O、B、C、D分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）

A. 硫酸溶液的体积为20 mL

B. B时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1

C. D时刻溶液为碱性

D. 溶液的导电能力：C<D<B<O

Answer 1

【答案】B

【解析】A．硫酸和氢氧化钡溶液的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的pH值逐渐增大，当达到C点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，由于硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相等，所以硫酸溶液的体积为20mL，故A正确；B．B时刻硫酸根离子物质的量浓度为： =0.083mol/L，故B错误；C．根据图像，D点溶液中氢氧化钡过量，溶液呈碱性，故C正确；D．导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到C点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，但D中离子浓度小于B，所以导电能力大小顺序是C<D<B<O，故D正确；故选B。