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    【题目】在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）

    A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较

    【答案】B

    【解析】n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol，n（Fe）==0.1mol，Fe与盐酸反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应后Fe过量，以HCl计算产生H2物质的量为0.05mol；n（Na）==0.2mol，Na与HCl反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，反应后Na过量，过量的Na与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na无论与HCl反应还是与H2O反应都是2Na~H2，生成H2物质的量为0.1mol；标准状况下Na反应放出H2的体积大，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

    （1）B装置的作用是_________________________________________。

    （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。

    （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

    实验步骤

    预期现象

    结论

    ___________________________

    ________________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________。

    （5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 16O与18O互为同素异形体

    B. 16O与18O核外电子排布方式不同

    C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    D. 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活是化学的源泉。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 硅胶可用作食品干燥剂

    B. 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

    C. 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料

    D. 中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

    A．() mol/L B．(10b5a) mol/L

    C．(5b) mol/L D．(2ba) mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是

    ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离

    A．过滤 B．分液 C．渗析 D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。

    (1)甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。

    已知：CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1

    CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　 ΔH＝＋75 kJ·mol－1

    ①反应2CO(g)===C(s)＋CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol－1。

    ②合成甲醇的主要反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T ℃时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/mol·L－1

    0.20

    0.10

    0.40

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正________ v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是________(填字母)。

    a．升温 b．加催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加惰性气体f．分离出甲醇

    (2)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

    ①A极为电池的______极，B电极的反应式为___________。

    ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为______________(标况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

    B. SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

    C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

    D. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

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