【题目】若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．分液 C．渗析 D．萃取
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【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是
A. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
D. 若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应
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【题目】在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强( )。
A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④
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【题目】在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）
A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较
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【题目】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( )
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
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【题目】甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:
I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。
(1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________；
(2)B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分
是______________________。
II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。
(3)铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_______________(用离子方程式表示)。
(4)取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为 _______________________。
(5)取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。
①分析其可能的原因是：
A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；
B.____________________________；
C.______________________。
②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。
操作、现象及相关结论为_______________________。
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【题目】生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：
（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 。
（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10-9~10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是 。
（3）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：____________，制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：____________。
（4）四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(
)，有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 。
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【题目】对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ）
A. 当加入硝酸钡溶液时不产生沉淀，当再加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－
B. 加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有
C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有
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