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【题目】碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途,关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )

A. 都是电和热的良导体 B. 从 Li 至 Cs,熔点逐渐降低

C. 都是柔软的银白色金属(铯略带金色) D. 都可以保存在煤油中

【答案】D

【解析】A.碱金属是活泼金属,均为电和热的良导体 ,故A正确;B.碱金属随核电荷数的递增,单质熔点递减,故B正确;C.碱金属硬度较小,为银白色金属(铯略带金色),即碱金属都是柔软的银白色金属(铯略带金色),故C正确;D.Li的密度小于煤油,Li不能保存在煤油中,其它的碱金属可以保存在煤油中,故D错误;故选D。

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【题目】下列化合物中不是有机物的是

A.CaC2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH

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【题目】在一定条件下,将3 mol A1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g) xC(g)2D(g)2 min末该反应达到平衡,测得生成0.8 mol D0.4 mol C。下列判断不正确的是(

A. x 1

B. 2 min时,A的浓度为0.9 mol·L-1

C. 2 minA的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. B的转化率为60%

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【题目】a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g·mL-1,该溶液中溶质质量分数为(

A. B. C. D.

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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ 2HCO32OHCaCO3CO32H2O

B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe24HNO33Fe3NO3H2O

C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4 Fe2+2 Br3Cl24Fe3+6ClBr2

D.以铜为电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2OCl2+H2+2OH

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【题目】在下列化学方程式中,能用离子方程式H+ + OH= H2O表示的是

AH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

BHCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

CFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

DH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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【题目】已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液:①请回答相关问题。

1)这些溶液中导电能力最强的是_______(填溶质化学式),其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________

2)以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势,请写出符合要求的组合(不考虑温度变化,填序号,如①和②)。导电能力变化符合图1的组合是_________(任写一组);导电能力变化符合图2的组合是__________,混合过程中发生反应的离子方程式是_________①的溶液和_______(任写一种)的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱,溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为 ____________

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【题目】下列第ⅦA族元素中,非金属性最强的是(

A. B. C. D.

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【题目】在温度T1T2分别将0.50 mol CH41.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)测得n(CH4)随时间变化数据如下表

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法正确的是(  )

A. T1010 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

B. T2CH4的平衡转化率为70.0%

C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH40.80 mol H2O(g),平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH41.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大

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