【题目】将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为（ ）
A. 
％ B. 
C. 
％ D. 
％
【答案】A
【解析】由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，共得到氢气的物质的量为2a mol，生成偏铝酸钠的物质的量为a mol．所以，所得溶质的质量为82ag，所得溶液的质量为：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g。所得溶液的溶质质量分数为： 
×100%=
%。由以上计算可知：A、溶液的溶质质量分数不是
%，选项A错误；B、溶液的溶质质量分数不是
%，选项B错误；C、溶液的溶质质量分数是
%，选项C正确；D、溶液的溶质质量分数不是
%，选项D错误。答案选C。
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【题目】在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A. 电子有得失 B. 电子既有得失又有电子对偏移
C. 共用电子对有偏移 D. 有金属元素的存在
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式__________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理___________？并说明理由：________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为____________________（假设所通气体是过量的）。
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【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ 
）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ 
）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是
A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L
B. 该王水中氧元素的质量是100.8g
C. 该王水的密度约为1.24g/ 
D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%
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【题目】碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A. 都是电和热的良导体 B. 从 Li 至 Cs，熔点逐渐降低
C. 都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D. 都可以保存在煤油中
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A. 直线形；三角锥形
B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形
D. V形；平面三角形
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【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2 L
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