【题目】亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2
LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是( )
A. Li2NH中N的化合价是-1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. Li+和H-的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。
（1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙 、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______________________________________________________；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________；
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
（4）误差分析：若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响)
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【题目】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为( )
A. H2+2OH-=2H2O+2e-
B. O2+4H++4e-=2H2O
C. H2-2e-=2H+
D. O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】某可逆反应平衡常数表达式为 
，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。下列说法正确的是（ ）
A. 反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0
B. —定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深
C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
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【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( )
A. 同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO
浓度3∶2∶3
B. 将1 mol·L－1的NaClaq和0.5 mol·L－1的BaCl2aq等体积混合后，忽略体积变化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
C. 将10 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1
D. 标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
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