Question

【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( 　)

A. 同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度3∶2∶3

B. 将1 mol·L－1的NaClaq和0.5 mol·L－1的BaCl2aq等体积混合后，忽略体积变化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C. 将10 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1

D. 标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，选项A错误；B、将1 mol·L－1的NaCl(aq)和0.5 mol·L－1的BaCl2(aq)等体积混合后，忽略体积变化c(Cl－)＝=0.5 mol·L－1，选项B错误；C、根据c1V1=c2V2，则有：10 ×10-3L×18.4 mol·L－1= c2×1L，解得c2=0.184 mol·L－1，选项C正确；D、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，所得溶液不是1L，无法求算盐酸的物质的量浓度，选项D错误。答案选C。