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    【题目】下列化学变化中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是

    A.硝酸铵溶于水B.生石灰溶于水

    C.铝热反应D.灼热的C与CO2反应

    【答案】D

    【解析】

    生成物的总能量高于反应物的总能量说明反应为吸热反应。

    A.硝酸铵溶于水，是吸热过程，不是化学变化，故A错误；

    B.生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，故B错误；

    C.铝热反应，属于放热反应，故C错误；

    D.灼热的C与CO2反应生成CO，属于吸热反应，故D正确；

    答案：D。

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    【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。

    (1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

    (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。

    (3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。

    (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。

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    【题目】某可逆反应平衡常数表达式为 ，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。下列说法正确的是（ ）

    A. 反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

    B. —定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深

    C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

    D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的说法不正确的是

    A. 密度比空气大 B. 是无色气体

    C. 分子式为C2H4 D. 分子中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一：焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

    （1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。

    （2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

    （3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。

    （4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

    实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型

    B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂

    C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质

    D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是

    A. H、Na B. Mg、Al C. N、Si D. S、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( 　)

    A. 同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度3∶2∶3

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    C. 将10 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1

    D. 标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

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    【题目】丁烷的一氯代物共有多少种 ( )

    A．3 B．5 C．4 D．2

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