Question

【题目】“心思身备”中提到的锶是一种银白色带黄色光泽的碱土金属（第ⅡA族)。是碱土金属（除铍外）中丰度最小的元素，在自然界以化合态存在，可由电解熔融的氯化银而制得。

（1）锶和钙都位于第IIA主族，具有相似的化学性质，锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气。锶与水反应的化学方程式为：____________________________________

（2）颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是____________________

（3）锶在一定条件下分别与O2、N2、H2发生反应，生成X、Y、Z三种锶的化合物，X与酸反应、 Y、Z与水反应均可放出气体。

①X与盐酸反应的化学方程式为：___________________________

②0.01molY溶于100mL盐酸(足量)恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为_____________________________

③Z的电子式为：_______________________

Answer 1

【答案】 Sr + 2H2O=Sr(OH)2 + H2↑ 生成的SrSO4难溶于水，覆盖在锶的表面，阻碍了反应的进行，减缓了反应速率 2SrO2+4HCl==2SrCl2 + 2H2O+O2↑ 0.8mol/L

【解析】(1)锶与水反应生成氢氧化锶和氢气，发生反应的化学方程式为Sr + 2H2O=Sr(OH)2 + H2↑；

(2)因生成的SrSO4难溶于水，覆盖在锶的表面，阻碍了反应的进行，减缓了反应速率，导致颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈；

(3)锶在一定条件下分别与O2、N2、H2发生反应，生成X、Y、Z三种锶的化合物，X与酸反应、 Y、Z与水反应均可放出气体。

①锶与氧气反应生成过氧化锶，与盐酸反应生成盐、水和氧气，发生反应的化学方程式为2SrO2+4HC1==2SrCl2 + 2H2O+O2↑；

②锶与氮气反应生成氮化锶(Sr3N2)，与盐酸反应的化学方程式为Sr3N2+8HCl=3SrCl2+2NH4Cl，则0.01molSr3N2溶于100mL盐酸(足量)恰好完全反应时消耗的HCl的物质的量为0.08mol，盐酸的物质的量浓度为=0.8mol/L；

③锶与氢气反应生成氢化锶SrH2，是离子化合物，其的电子式为。