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    【题目】用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

    A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于120°

    C. BF3是三角锥形分子 D. NH4＋键角等于109．5°

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、CS2分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构，A不正确；B、SnBr2中Sn的价层电子对数＝2，且不含有孤对电子，所以早自习结构，键角是120°，B不正确；C、BF3是平面三角形结构，C不正确；D、NH4＋是正四面体形结构，键角等于109．5°，D正确，答案选D。

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    A. CO2 B. H2SO4 C. Mg(OH)2 D. NaCl

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

    C. 氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O

    D. 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-

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    A. 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油

    B. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

    C. 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应

    D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

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    【题目】下列溶液肯定呈酸性的是

    A.含有H+离子的溶液B.酚酞显无色的溶液

    C.c(OH-)＜c(H+)的溶液D.pH小于7的溶液

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    【题目】“心思身备”中提到的锶是一种银白色带黄色光泽的碱土金属（第ⅡA族)。是碱土金属（除铍外）中丰度最小的元素，在自然界以化合态存在，可由电解熔融的氯化银而制得。

    （1）锶和钙都位于第IIA主族，具有相似的化学性质，锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气。锶与水反应的化学方程式为：____________________________________

    （2）颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是____________________

    （3）锶在一定条件下分别与O2、N2、H2发生反应，生成X、Y、Z三种锶的化合物，X与酸反应、 Y、Z与水反应均可放出气体。

    ①X与盐酸反应的化学方程式为：___________________________

    ②0.01molY溶于100mL盐酸(足量)恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为_____________________________

    ③Z的电子式为：_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别取V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO2－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为 (　　)

    A. 8b－3a/2V molL－1 B. 8b－3a/4V molL－1

    C. a－2b/V molL－1 D. a－2b/2V molL－1

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    【题目】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）

    A. 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

    B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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