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    【题目】下列属于碱的是

    A. CO2 B. H2SO4 C. Mg(OH)2 D. NaCl

    【答案】C

    【解析】

    A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。

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    【题目】下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是

    A. 生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2

    B. 氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

    C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13

    D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为( )

    A. H2+2OH-=2H2O+2e-

    B. O2+4H++4e-=2H2O

    C. H2-2e-=2H+

    D. O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应平衡常数表达式为 ，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。下列说法正确的是（ ）

    A. 反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

    B. —定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深

    C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

    D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是

    A. 节日燃放焰火 B. 木炭烤熟食物

    C. 西瓜榨成西瓜汁 D. 檀树皮制成宣纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的说法不正确的是

    A. 密度比空气大 B. 是无色气体

    C. 分子式为C2H4 D. 分子中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一：焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

    （1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。

    （2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

    （3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。

    （4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

    实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是

    A. H、Na B. Mg、Al C. N、Si D. S、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

    A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于120°

    C. BF3是三角锥形分子 D. NH4＋键角等于109．5°

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