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    【题目】某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产,解决了农药残留所造成的生态及健康危害。下列正确的是（ ）

    A. a为直流电源的负极，与之相连的电极做阴极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜

    C. “酸性水”具有强氧化性,具有杀菌效果 D. 阴极反应式为：H2O--2e-=H2↑+O2-

    【答案】C

    【解析】

    由图示电解池的工作原理可知左侧因产生酸性水，故为氯离子放电，a极为电源的正极，右侧产生碱性水，故为水电离的氢离子放电，b极为电源的负极，据此分析可得结论。

    A.a为直流电源的正极，与之相连的电极做阳极，故A错误；B.在电解过程中，K+透过离子交换膜从左向右迁移，故为阳离子交换膜，故B错误；C. “酸性水”即为氯水，具有强氧化性,具有杀菌效果，故C正确；D.阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是 ( 　　)

    A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液

    B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

    C. 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g

    D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

    A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

    2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

    相关物质的溶解性见下表：

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    氯化钙

    水中的溶解性

    可溶于冷水易溶于热水

    可溶

    易溶

    易溶

    乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    可溶

    实验流程如下：

    C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

    请回答下列问题：

    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是______。

    A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液

    C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________。

    （3）第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________。

    （4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。

    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________________________________。

    A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. ②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

    B. ⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽

    C. 实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯

    D. 实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两种物质:

    （1）乙中含有的官能团的名称为__________________(不包括苯环)。

    （2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同):

    反应I的化学其中反应I的反应类型是____________________，反应II的条件是________，反应III的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：

    （1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。

    （2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。

    （3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：

    （1）聚乙烯的结构简式为 ；

    （2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

    ② ，反应类型是

    ③ ，反应类型是

    （3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

    A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

    C．任意规格； 572g D．500mL； 106g

    （3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)。

    ②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

    ③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________。

    （4）误差

    ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；

    ②定容时仰视读数，导致最终结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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