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    【题目】由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

    B. X为CO气体

    C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用

    D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】

    A项、SiO2和Si都是原子晶体，硬度大、熔沸点高，A正确；

    B项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，可知X为CO气体，B正确；

    C项、由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，C正确；

    D项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si(粗)+3HCl SiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2 Si(粗)+3HCI，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D错误；

    故本题选D。

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    【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

    (1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移_______ 氧化剂是______

    (2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_____________　 氧化剂是_____

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A. 含有2NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为44.8 L

    B. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子数为3NA

    C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液中含Na＋数为NA

    D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

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    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是

    A. X、Y和Z均能使溴水褪色

    B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

    D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    【题目】下列属于氧化还原反应的是

    A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

    C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F( )为一种高分子树脂,其合成路线如下:

    已知:①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134；

    请回答下列问题:

    （1）X的化学名称是__________。

    （2）B生成C的反应类型为__________。

    （3）E的结构简式为__________。

    （4）由C生成D的化学方程式为__________。

    （5）芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为6：2：2：1：1。写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol 的中，含有个中子

    B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

    D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。

    （1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是______（填化学式）。

    （2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：a．称取0.5000 g样品，放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b．待样品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积； d．重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。

    已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－ Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

    ①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要_______。

    ②通过计算确定该样品中CuCl的纯度。______

    ③进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度_______（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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