Question

【题目】根据以下背景资料，回答下列问题：

Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。

Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。

（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

（3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。

（4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。

（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2O>C>Hsp3和sp27:1三角锥形4配位键NGeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强3:1

【解析】

（1）Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理书写镍元素基态原子的电子排布式；3d能级上的未成对的电子数为2。（2）非金属性越强，电负性越强；乙酸分子中含有甲基碳原子和羧基碳原子，根据价层电子对互斥理论判断碳原子的轨道杂化类型；乙酸分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，据此进行解答；（3）锗的卤化物都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；（4）①该晶胞中Ni原子个数=8×1818=1、Cu原子个数=6×1212=3；②该晶胞的化学式为Cu3Ni，若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数=。

（1）Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理书写镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；（2）CH3COOH分子中含有C、O、H元素，非金属性：O＞C＞H，则电负性：O＞C＞H；CH3COOH分子内含有甲基碳原子和羧基碳原子，甲基碳原子中形成4个σ键，为sp3杂化，羧基碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化；CH3COOH分子中含有3个C-H键、1个C-C键、1个O-H键、1个C-O单键及1个碳氧双键，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以CH3COOH分子中含有7个σ键、1个π键，σ键与π键数目之比为7：1；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4；（4）①该晶胞中Ni原子个数=8×=1、Cu原子个数=6×=3，则Cu、Ni原子个数之比为3：1；②该晶胞的化学式为Cu3Ni，若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数=。