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    【题目】丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应（ ）

    ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④取代反应 ⑤置换反应

    A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤

    【答案】D

    【解析】

    CH2=CH﹣CH2OH中含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应；含﹣OH，可发生氧化、取代反应，可以与金属Na发生置换反应。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（ ）

    A.水煤气、液化石油气的成分相同

    B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应

    C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物

    D.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系__________。

    ②若A、B、C都是气体，且m + n < p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H ______0

    （2）将1molN2和4molH2充入容积为2L的密闭容器中发生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分钟后反应达平衡后，N2的浓度为0.25 mol/L，完成：

    ①N2转化率是____________

    ②用NH3 表达的化学反应速率为：___________

    ③平衡常数值是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用相关原理，回答下列各小题：

    I.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________

    （1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

    （2）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为______。（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）

    II.25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1 4.3×10-7

    K2 5.6×10-11

    3.0×10-8

    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填准确数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素原子个数比

    A和C 1:1

    B和A 1:4

    D和E 1:3

    B和E 1:4

    请回答下列问题：

    (1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为___________；

    (2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：______________________；

    (3)甲的电子式：____________________________________________；

    (4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：________mL；

    (5)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的质量比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

    下列推论不合理的是

    A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

    B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

    C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

    D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是( 　　)

    A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

    C.加热氯化铁溶液颜色变深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

    A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）

    A. I可表示需加热的放热反应

    B. II可表示需加热的放热反应

    C. III表示爆炸反应

    D. IV表示醋酸和碱的反应

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