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    【题目】下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（ ）

    A.水煤气、液化石油气的成分相同

    B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应

    C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物

    D.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

    【答案】C

    【解析】

    A.水煤气的成分是CO和H2，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类，两者的成分不相同，故A错误；

    B.葡萄糖是单糖，而单糖是简单的不能水解的糖，故B错误；

    C.淀粉、蛋白质的相对分子质量非常大，属于高分子化合物，而油脂的相对分子质量不足10000，不属于高分子化合物，故C正确；

    D.煤的干馏是化学变化，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是

    A. 气体A可能是CO2或SO2

    B. 溶液X中一定存在SO42

    C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

    D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________________________ 。

    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ________________________ 。

    (3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _____________________________ 。

    (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ____(填化学式)。

    (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

    D. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为_____molL﹣1s﹣1。

    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_____________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

    （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

    CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

    （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的负极反应式：________。

    电池的正极反应式：6O2+6e6O2

    6CO2+6O23C2O42

    反应过程中O2的作用是________。

    该电池的总反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。其中A是最常见的无色液体，B、C、D、E均为单质，G是一种极易溶于水的碱性气体，F是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应4是工业制X的主要反应之一。

    （1）G的电子式为_____________。

    （2）I的化学式为____________。

    （3）写出反应2的离子方程式________________________________________。

    （4）写出反应4的化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。

    （1）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为__________________；下列叙述正确的是（填序号）_________。

    ①Y溶于水部分电离

    ②稀释后所有离子的浓度均减小

    ③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

    ④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大

    （2）已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（1）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应（ ）

    ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④取代反应 ⑤置换反应

    A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤

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