【题目】X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。
（1）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为__________________；下列叙述正确的是（填序号）_________。
①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（2）已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（1）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：_______________________。
【答案】HF ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890.2kJ/molCH4-8e-+10OH=CO32-+7H2O
【解析】
10个电子的微粒有：分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-； 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，根据X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4，即可确定X为NH3，含有3对共用电子对；Z为CH4，含有4对共用电子对。
(1)根据Y为分子，且常温下取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化而增大，稀释至1000mL时，pH<a+2，则Y的水溶液为弱酸，即为氢氟酸，化学式为HF。
(2)根据H2的燃烧方程式和CH4的燃烧方程式，结合已知条件计算求解。
（1）根据Y为分子，且常温下取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化而增大，稀释至1000ml时pH＜a+2，则Y的水溶液为弱酸，即为氢氟酸，Y化学式为HF。
下列叙述中①Y溶于水部分电离，由于氢氟酸为弱酸，是弱电解质，所以电离程度为部分电离。故①正确；
②稀释后所有离子的浓度均减小，由于溶液体积增大，c（H+）、c（F-）都减小，而溶液中c（H+）c（OH-）═10-14是一个恒定的值，C（H+）减小，则C（OH-）增大，故②错误；
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中，由于氢氟酸能与玻璃反应，方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能保存在玻璃瓶中，故③错误；
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大，根据溶液中电荷守恒：C（H+）═C（F-）+C（OH-），而C（H+）减小，所以阴离子的物质的量浓度之和也减小，故④错误。
因此，本题正确答案为：HF；①；
（2）已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，其热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）
=H2O（l） △H═-285.8kJ/mol。
Z为CH4，设混合气体中H2的物质的量为x，CH4的物质的量为y，
1molH2转移电子的物质的量为2mol；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1），
CH4中碳为-4价，CO2中碳为+4价，则1molCH4转移电子的物质的量为8mol，
则：x+y=0.2mol，
2x+8y=1.0mol
联立方程组，解得：x=0.1mol，y=0.1mol。
即0.1molH2放出的热量为28.58kJ，0.1molCH4放出的热量为117.6kJ-28.58kJ，为89.02 kJ，
则1molCH4放出的热量为890.2 kJ，
故热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.2 kJ/mol。
CH4和O2在KOH溶液中构成燃料电池，CH4中碳元素化合价为-4价，燃烧转变为CO2中碳为+4价，失去8e-，同时在KOH溶液中反应转变为CO32-和H2O，结合电荷守恒配平可得电极反应式：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O，
因此，本题正确答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.2kJ/mol； CH4-8e-+10OH=CO32-+7H2O。
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【题目】某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－
C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
D. 每转移0.2 mol电子，消耗1.12 L的H2
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【题目】下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（ ）
A.水煤气、液化石油气的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物
D.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d
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【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
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【题目】（1）反应m A＋n B 
p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系__________。
②若A、B、C都是气体，且m + n < p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H ______0
（2）将1molN2和4molH2充入容积为2L的密闭容器中发生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分钟后反应达平衡后，N2的浓度为0.25 mol/L，完成：
①N2转化率是____________
②用NH3 表达的化学反应速率为：___________
③平衡常数值是________________
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【题目】运用相关原理，回答下列各小题：
I.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________
（1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为______。（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）
II.25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填准确数值）
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【题目】已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是
A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ
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