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    【题目】某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－

    C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

    D. 每转移0.2 mol电子，消耗1.12 L的H2

    【答案】C

    【解析】

    A.因氢元素的化合价升高，则通入氢气的电极a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错误；

    B.该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；

    C.原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，C正确；

    D.因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）0～t1 s内A气体的反应速率为 。

    （3）反应后与反应前的压强之比为 。

    （4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）关于该反应的说法正确的是 。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是

    A. 气体A可能是CO2或SO2

    B. 溶液X中一定存在SO42

    C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

    D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：

    弱酸

    电离常数

    弱酸

    电离常数

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    H2C2O4

    (草酸)

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    H3PO4

    Ka1＝7.1×10－3

    Ka2＝6.3×10－8

    Ka3＝4.2×10－13

    H3C6H5O7

    (柠檬酸)

    Ka1＝7.4×10－4

    Ka2＝1.7×10－5

    Ka3＝4.0×10－7

    下列有关推断正确的是(　　)

    A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

    B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

    C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大

    D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

    回答下列问题：

    （1）仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______（填“a”或“b”）。

    （2）下列操作或描述正确的是_________________。

    A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

    B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

    C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

    D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

    （3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

    （4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

    （5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。（产率＝×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________________________ 。

    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ________________________ 。

    (3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _____________________________ 。

    (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ____(填化学式)。

    (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

    D. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。

    （1）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为__________________；下列叙述正确的是（填序号）_________。

    ①Y溶于水部分电离

    ②稀释后所有离子的浓度均减小

    ③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

    ④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大

    （2）已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（1）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：_______________________。

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