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【题目】对于敞口容器中的化学反应:Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是(  )

A. ZnH2SO4的总能量大于ZnSO4H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池,则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体

【答案】D

【解析】

对于化学反应:Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H0,反应为放热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量,当将该反应设计呈原电池时,Zn为负极,被氧化,正极上析出氢气,以此解答该题。

A.该反应为放热反应,说明反应物ZnH2SO4的总能量大于生成物ZnSO4H2的总能量,A正确;

B.反应为放热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量,图示正确,B正确;

C.反应中Zn被氧化生成ZnSO4,当将该反应设计呈原电池时,Zn为负极,C正确;

D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,反应转移电子的物质的量为1mol,则正极放出气体的体积在标况下为11.2L,题目未指明标况下就不一定为11.2 LD错误;

故合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】(1)25℃、101kPa时,1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________

(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)===3CO2(g)4H2O(l)

ΔH=-2 220.0 kJ· mol1,已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.14 kJ·mol1,试计算相同物质的量的C3H8CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)

(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。

已知:2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol1

3H2(g)N2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol1

计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ

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【题目】Ⅰ、蔗糖与浓硫酸的碳化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,对环境产生污染。为此,某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸(遇到CO变黑色)、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸,a和b分别为两个小气球。

实验步骤如下:按图示连接好仪器,然后检查装置的气密性,装好试剂,夹紧止水夹K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸,片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑,体积膨胀,有白雾产生,气球a鼓起,玻璃管中①号滤纸白色变黑色,②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题:

(1)上图中盛有浓硫酸的仪器名称为______________

(2)根据实验中滤纸的现象说明SO2具有的性质分别是:②号_________;③号__________

A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物通性

(3)B瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________,发生反应的离子方程式为__________

(4)打开止水夹K,使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间后,发现澄清石灰水变浑浊,但此现象并不能证明该反应生成了CO2,为了证明有CO2生成并简化实验装置,可在④号装置放上滴有_____的滤纸。

A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾 C.溴水 D.澄清石灰水

Ⅱ、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究,请根据题目要求回答下列问题:

(1)写出用硝酸制取NO的离子方程式_______________________________

(2)查资料得知HCOOH CO+H2O,实验室有如图所示的装置,制取CO气体可选用的装置为_______________________(填序号),实验室利用该装置还可以制取的气体有______________(写一种气体的分子式)。

(3)查资料得知,利用催化剂可使汽车尾气中的CO和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了如图2所示装置(部分夹持装置已略去)。

①实验前,关闭旋塞K,先通氮气排净装置中的空气,其目的是____________________

②装置(Ⅲ)的主要作用是______________________

③该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后补充___________装置。

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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )

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