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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　)

    A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取

    C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液

    【答案】B

    【解析】

    汽油不溶于氯化钠溶液，可用分液法分离；乙醇与水互溶，可用蒸馏法分离；溴在水中溶解度不大，在有机溶液中溶解度较大，所以可向氯化钠和溴水混合溶液中加萃取剂（如四氯化碳、苯等）萃取其中的溴，再分液。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    （1）画出磷原子的原子结构示意图：______。

    （2）写出H2S分子的电子式：________。

    （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______。

    （4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=____。

    （5）用电子式表示氯化镁的形成过程：____。

    （6）写出Na2O2中所含化学键的类型______。

    （7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键， 1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3___热量（填“吸收”或“放出”）___kJ；

    （8）利用下列反应：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：负极：___；正极__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：

    弱酸

    电离常数

    弱酸

    电离常数

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    H2C2O4

    (草酸)

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    H3PO4

    Ka1＝7.1×10－3

    Ka2＝6.3×10－8

    Ka3＝4.2×10－13

    H3C6H5O7

    (柠檬酸)

    Ka1＝7.4×10－4

    Ka2＝1.7×10－5

    Ka3＝4.0×10－7

    下列有关推断正确的是(　　)

    A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

    B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

    C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大

    D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________________________ 。

    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ________________________ 。

    (3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _____________________________ 。

    (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ____(填化学式)。

    (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是(　　)

    A. 离子半径：T＜W＜G

    B. 等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R

    D. T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

    D. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

    （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

    CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

    （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的负极反应式：________。

    电池的正极反应式：6O2+6e6O2

    6CO2+6O23C2O42

    反应过程中O2的作用是________。

    该电池的总反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

    A. 恒温时，气体压强不再改变

    B. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    C. 混合气体密度不变

    D. 单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1

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