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    【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）0～t1 s内A气体的反应速率为 。

    （3）反应后与反应前的压强之比为 。

    （4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）关于该反应的说法正确的是 。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

    【答案】（１）３Ａ＋Ｂ ２Ｃ （２）０.６／ｔ１ molL－1ｓ－1 （３）９／１３

    （４）２／９ ＞ （５）ｂｃ

    【解析】

    试题（1）分析图像中A、B、C的物质的量浓度的变化确定化学方程式为：３Ａ＋Ｂ ２Ｃ；（2）由化学反应速率的表达式不能求得A气体的反应速率；（3）因为反应前后的压强比等于气体的物质的量之比，所以9:13;（4）因为此时是平衡状态，所以结合化学方程式确定v(A)正>v(B)逆;（5）t1时刻达到平衡状态，所以bc正确。

    练习册系列答案
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    【题目】M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）

    （1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为____________。

    （2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为___________（填化学式），物质的量之比为_______。

    （3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

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    【题目】下列关于烃的说法正确的是

    A. 共面的C原子最多为14个

    B. 共直线的C原子只有为4个

    C. 1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应

    D. 1mol该烃最多可以消耗6molBr2

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    【题目】市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及入体排放的蛋白质，油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是：

    ①棉成品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品

    A.②④B.②③C.①③D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物，有两个氯离子位于外界。

    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是____。

    （3）写出AC2的电子式____；其中心原子采取____杂化。

    （4）ECl3形成的配合物的化学式为____，1mol该配合物中σ键数目为____mol。

    （5）B的氢化物易液化的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。

    (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

    (3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

    3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

    计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

    （1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

    A．图中A→B的过程为放热过程

    B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

    C．该反应为氧化还原反应

    D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

    （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

    ①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

    （3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

    ①收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。

    ②写出电解池总反应(化学方程式)___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　 　)　

    A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

    D. X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－

    C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

    D. 每转移0.2 mol电子，消耗1.12 L的H2

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