【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物，有两个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。
（2）B的氢化物的分子空间构型是____。
（3）写出AC2的电子式____；其中心原子采取____杂化。
（4）ECl3形成的配合物的化学式为____，1mol该配合物中σ键数目为____mol。
（5）B的氢化物易液化的原因是____。
【答案】C<O<N三角锥形
sp[Cr(NH3)5Cl]Cl221NH3分子间形成氢键
【解析】
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3形成六配位的配合物，二个氯离子位于外界，则配体中有5个NH3、1个Cl-，该配合物为[Cr(NH3)5Cl]Cl2。据此分析可得结论。
（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型，故答案为：三角锥型；
（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；CO2分子中心原子的价层电子对数为
×4=2，以sp杂化轨道成键， 故答案为：；sp；
（4）CrCl3能与NH3形成六配位的配合物，二个氯离子位于外界，则配体中有5个NH3、1个Cl-，该配合物为[Cr(NH3)5Cl]Cl2；[Cr(NH3)5Cl]Cl2中含有21个单键，含有σ键数目为21，故答案为：[Cr(NH3)5Cl]Cl2、21；
（5）B的氢化物分子间易形成氢键，易液化，故答案为：NH3分子间形成氢键；
小学教材全测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向300mL2.0 mol/L盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积在标准状况下测定)试回答下列问题：
(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为_______，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是__________。
(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____(填编号)
A.浓硫酸 B.Na2CO3 C.蒸馏水 D.浓盐酸
(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)=________mol/(Lmin)。.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。
（3）外电路中的电子是从________极流向________极。
（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
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【题目】过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。
请根据所给装置回答下列问题：
（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的______________ (填序号)。
（2）B装置中发生的离子方程式是_______________________。C装置的作用是_______________________。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是_________________。
（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。
（5）如何检验集气瓶中收集到的气体______________________。
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【题目】下列关于化石燃料的说法正确的是
A.石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等
B.石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
C.煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯
D.煤的液化、气化属于均属于化学变化
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【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）0～t1 s内A气体的反应速率为 。
（3）反应后与反应前的压强之比为 。
（4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。
（5）关于该反应的说法正确的是 。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据有关信息完成下列各题：
（1）有机物A是有机物B(
)的同分异构体，核磁共振氢谱测得其分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为1：3，写出其中三种的结构简式：____、____、____。
（2）有机物B在一定条件下反应生成有机物C，1mol有机物C最多可以和2molBr2发生加成反应，写出有机物B在一定条件下反应生成有机物C的化学方程式：____。
（3）已知：
。
写出用
为原料（其他无机试剂任选）制备高分子
的合成路线____。合成反应流程图表示方法例如：
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【题目】为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A. 只有④ B. 只有③
C. ③和④均错误 D. 全部错误
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______（填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是_________________。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。（产率＝
×100%）
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