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【题目】根据有关信息完成下列各题:

(1)有机物A是有机物B()的同分异构体,核磁共振氢谱测得其分子中只有两种不同化学环境的氢,且数目比为1:3,写出其中三种的结构简式:____________

(2)有机物B在一定条件下反应生成有机物C,1mol有机物C最多可以和2molBr2发生加成反应,写出有机物B在一定条件下反应生成有机物C的化学方程式:____

(3)已知:

写出用为原料(其他无机试剂任选)制备高分子的合成路线____。合成反应流程图表示方法例如:

【答案】

【解析】

(1)分子中有8个氢原子,其同分异构体中有两种氢原子,且个数比为1:3,说明分子中应含有有两个甲基,满足要求的同分异构体的结构简式为:

(2)因1mol有机物C最多可以和2molBr2发生加成反应,说明C中含有碳碳叁键,有机物B中应消去2个溴原子,故答案为:

(3)由目标产物可知合成反应的流程为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关单质用途的说法不正确的是

A.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明

B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C.镁是一种重要的金属材料,是优质的耐高温材料

D.氯气可用于自来水的消毒、药物的合成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CaCO3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如图所示。下列说法正确的是

A. 均可以漂白有色物质,两者混合使用漂白效果更好。

B. 可知的酸性强于

C. 工业上,可先向饱和食盐水中通入后再通入

D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物,有两个氯离子位于外界。

请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____

(2)B的氢化物的分子空间构型是____

(3)写出AC2的电子式____;其中心原子采取____杂化。

(4)ECl3形成的配合物的化学式为____,1mol该配合物中σ键数目为____mol。

(5)B的氢化物易液化的原因是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯,反应的方程式为______________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是__________________________________

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是__________(选填”),丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_____________

[实验步骤]①按我选择的装置仪器,在试管中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mLH2SO4 充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;②将试管固定在铁架台上;③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液;④用酒精灯对试管A加热;⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(1)步骤①装好实验装置,加入样品前还应检查_________________

(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

(1)已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是________

A.图中A→B的过程为放热过程

B.1molNO21molCO的键能总和大于1molNO1molCO2的键能总和

C.该反应为氧化还原反应

D.1molNO2(g)1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)1molCO2(g)的总能量

(2)N2O4NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

由图推测该反应的△H___0(填“>”或“<”),理由为________________

图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示,一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________,在下左图上标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为__________(填字母代号)。

(3)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图所示。

收集到(CH3)4NOH的区域是______(a、b、cd)。

写出电解池总反应(化学方程式)___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在元素周期表中,AB均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答

1若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是_______________________

下列说法正确的是_________填代号)。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

c.AB元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1∶3其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________

2X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为______________________

②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体反应的化学方程式为__________________________________________

③X可用作防火涂层,其原因是a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热

b. __________________________________________任写一种)。

3X难溶于水,在空气中易氧化变质,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-该反应的离子方程式为______________________________________

4用一个化学方程式证明上述1)、(3两种情况下化合物XB元素非金属性强弱________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(  )

A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性

C. 湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

A. HA是强酸

B. 该混合液pH=7

C. 图中x表示HAY表示OH-Z表示H+

D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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