【题目】向300mL2.0 mol/L盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积在标准状况下测定)试回答下列问题：
(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为_______，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是__________。
(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____(填编号)
A.浓硫酸 B.Na2CO3 C.蒸馏水 D.浓盐酸
(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)=________mol/(Lmin)。.
【答案】v2>v1>v3 反应放热使溶液温度升高、大理石颗粒变小 C 1
【解析】
(1)单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大；
(2)减缓反应速率，应减小溶液的浓度；
(3)据v(HCl)=
计算。
(1)从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则v2＞v1＞v3，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是反应放热使溶液温度升高，温度升高，反应速率加快；大理石颗粒变小，固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快；
(2)A.加入浓硫酸，使溶液中c(H+)增大，反应速率增大，A错误；
B.加入碳酸钠，溶液中c(CO32-)增大，反应速率增大，B错误；
C.加入蒸馏水，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，C正确；
D.加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，溶液中c(H+)增大，反应速率增大，D错误；
故合理选项是C；
(4)EF段反应生成CO2的体积V(CO2)=4.48L-1.12L=3.36L，n(CO2)=
=0.15mol，根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
可知n(HCl)=2n(CO2)=0.3mol，则反应消耗盐酸的浓度为c(HCl)=
=1mol/L。
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【题目】Ⅰ.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上___ (填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上____ (填“有”或“没有”)气泡产生。
（2）乙、丙装置是将_____能转化为____能的装置，人们把它叫做________。
Ⅱ.将质量相等的锌片和铜片用导线相连，并浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置。
（1）该装置中总反应的离子方程式为____________，铜片周围溶液会出现_________的现象。
（2）若2 min后测得锌片质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。
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【题目】由于硼对植物花粉管的伸长有重要作用，因此缺硼植物表现出“花而不实”。出现病症后，只要在植株的叶面上喷施一定浓度的含硼溶液，该病症即消失。根据这个事实可以说明硼是
A. 大量元素 B. 微量元素
C. 必需元素 D. 矿质元素
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。
(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。
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【题目】如表为元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为______________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_____________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_________。Q与水反应的化学方程式为____。
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________。生成硫酸铜物质的量为_____________。
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【题目】M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）
（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为____________。
（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为___________（填化学式），物质的量之比为_______。
（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。
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【题目】下列有关单质用途的说法不正确的是
A.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明
B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C.镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料
D.氯气可用于自来水的消毒、药物的合成
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【题目】氮的氢化物种类繁多，其中联氨（又称肼，N2H4，无色油状液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为__________________，其中氮的化合价为 _________。
（2） ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________。
（3）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式__________________。
（4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是__________。
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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物，有两个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。
（2）B的氢化物的分子空间构型是____。
（3）写出AC2的电子式____；其中心原子采取____杂化。
（4）ECl3形成的配合物的化学式为____，1mol该配合物中σ键数目为____mol。
（5）B的氢化物易液化的原因是____。
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