Question

【题目】如表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为______________________。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_____________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_________。Q与水反应的化学方程式为____。

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________。生成硫酸铜物质的量为_____________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅤⅡA族 Si ac Mg2C3 + 4H2O == 2Mg(OH)2 + C3H4↑ NO 0.9mol；NO21.3mol 2 mol

【解析】

由元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。

（1）Z为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，据此判断其在周期表中的位置；

（2）元素周期表中，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；

（3）说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可以根据元素单质氧化性强弱或气态氢化物的稳定性分析，而与得失电子数没有必然关系；

（4）该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为3：4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃可知该烃的化学式；

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，生成的两种有毒气体的相对分子质量都小于50，则两种气体为NO和NO2，根据原子守恒和电子守恒计算。

由元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。

（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案为：第三周期ⅤⅡA族；

（2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si，故答案为：Si；

（3）a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；

b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；

c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；

故答案为：ac；

（4）该烃分子中碳氢质量比为9:1，因此C、H的物质的量之比为9/12：1/1 = 3：4，根据”碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1mol烃”可知该烃的化学式为C3H4，Q的化学式为Mg2C3，C3H4的电子式为；Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4，反应的化学方程式为：Mg2C3+4H2O = 2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O = 2Mg(OH)2+C3H4↑，

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体的相对分子质量都小于50，两种气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据Na、N守恒得x+y=2.2 ① ，根据电子守恒得3x+y=4②，联立方程解得：x = 0.9，y = 1.3，

根据电子守恒：n(CuSO4)=4mol/2 = 2mol，

故答案为：NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol ；2 mol。