精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。

已知:I.

II.

(1)A的结构简式是_________

(2)B中官能团的名称是_________

(3)C→D的化学方程式是_________

(4)D→F为取代反应,且除F外还有CH3CH2OH生成。E的结构简式是_________

(5)H的结构简式是_________

(6)GCO(NH22在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_________

【答案】氯原子

【解析】

由题意知,A在光照条件下与氯气反应生成B,则A,根据已知:I. 转化为C,且C转化D,D由此可知C G与溴乙烷反应生成H,结合H的分子式可知发生取代反应,则H综上,(1A的结构简式是

(2)B官能团的名称是氯原子(3)C→D与乙醇发生酯化反应生成和水,反应的化学方程式是

(4)D→F为取代反应,且除F外还有CH3CH2OH生成。即反应为,根据质量守恒可得E的结构简式是

(5)H的结构简式是

(6)根据已知II. ,GCO(NH22在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于A2 + 3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )

A. υ(B2) =0.8mol/(Ls)B. υ(A2) =0.4mol/(Ls)

C. υ(C) =0.6mol/(Ls)D. υ(B2) =54mol/(Lmin)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,不属于取代反应的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物,按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是

A. 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2CO气体

B. 反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3

C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2

D. 反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2000多年前,希腊生理学家和医学家希波克拉底发现,杨树、柳树的皮、叶中含有能镇痛和退热的物质。1800年,人们开始从该类植物中提取药物的活性成分——水杨酸()。1853年,德国化学家柯尔柏合成了水杨酸,并于1859年实现工业化生产。水杨酸虽然解热和镇痛效果很好,但由于酚羟基的存在,对肠道和胃粘膜有强烈的刺激,易引发呕吐和胃出血,而且味道令人生厌。1898年,德国化学家霍夫曼利用反应:

制得乙酰水杨酸(阿司匹林),改善了水杨酸的疗效。1899年,由德国拜尔公司开始生产,并应用于临床,是第一种重要的人工合成药物。现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化,其有效途径是低分子药物高分子化,如:可将药物分子连在安全无毒的高分子链上。1982年,科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上,制成缓释长效阿司匹林(),用于关节炎和冠心病的辅助治疗。缓释长效阿司匹林分为高分子载体、低分子药物和作为桥梁作用的乙二醇三部分,在肠胃中水解变为阿司匹林,缓释长效阿司匹林使这种“古老”的解热镇痛药物重新焕发了“青春”。

根据上述材料,结合所学知识,回答以下问题。

(1)水杨酸具有________________的作用。

(2)霍夫曼制取阿司匹林的反应类型是________

(3)在霍夫曼制取阿司匹林的反应中,可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是________

(4)写出缓释阿司匹林在肠胃中水解出阿司匹林的化学方程式:________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由于硼对植物花粉管的伸长有重要作用,因此缺硼植物表现出“花而不实”。出现病症后,只要在植株的叶面上喷施一定浓度的含硼溶液,该病症即消失。根据这个事实可以说明硼是

A. 大量元素 B. 微量元素

C. 必需元素 D. 矿质元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:下列有关叙述不正确的是( )

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

A. 该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2H21 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO0.4 mol,则该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式:,则此时的温度为1 000

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表为元素周期表的一部分.

Y

X

Z

回答下列问题:

(1)Z元素在周期表中的位置为______________________

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____________

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(4)碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为_________。Q与水反应的化学方程式为____

(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为____________。生成硫酸铜物质的量为_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为:

v(A)=0.15 mol/(L·s) v(B)=0.6 mol/(L·s)

v(C)=0.4 mol/(L·s) v(D)=0.45 mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为________________

(2)某温度时,在2L容器中XYZ三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为_______________________。反应开始至2minZ的平均反应速率为_______________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案