【题目】以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。
已知:I.
II.
(1)A的结构简式是_________。
(2)B中官能团的名称是_________。
(3)C→D的化学方程式是_________。
(4)D→F为取代反应,且除F外还有CH3CH2OH生成。E的结构简式是_________。
(5)H的结构简式是_________。
(6)G与CO(NH2)2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_________。
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【题目】对于A2 + 3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
A. υ(B2) =0.8mol/(Ls)B. υ(A2) =0.4mol/(Ls)
C. υ(C) =0.6mol/(Ls)D. υ(B2) =54mol/(Lmin)
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【题目】下列反应中,不属于取代反应的是
A. +HNO3+H2O
B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
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【题目】某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物,按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是
A. 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO气体
B. 反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3
C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2
D. 反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温
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【题目】2000多年前,希腊生理学家和医学家希波克拉底发现,杨树、柳树的皮、叶中含有能镇痛和退热的物质。1800年,人们开始从该类植物中提取药物的活性成分——水杨酸()。1853年,德国化学家柯尔柏合成了水杨酸,并于1859年实现工业化生产。水杨酸虽然解热和镇痛效果很好,但由于酚羟基的存在,对肠道和胃粘膜有强烈的刺激,易引发呕吐和胃出血,而且味道令人生厌。1898年,德国化学家霍夫曼利用反应:
制得乙酰水杨酸(阿司匹林),改善了水杨酸的疗效。1899年,由德国拜尔公司开始生产,并应用于临床,是第一种重要的人工合成药物。现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化,其有效途径是低分子药物高分子化,如:可将药物分子连在安全无毒的高分子链上。1982年,科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上,制成缓释长效阿司匹林(),用于关节炎和冠心病的辅助治疗。缓释长效阿司匹林分为高分子载体、低分子药物和作为桥梁作用的乙二醇三部分,在肠胃中水解变为阿司匹林,缓释长效阿司匹林使这种“古老”的解热镇痛药物重新焕发了“青春”。
根据上述材料,结合所学知识,回答以下问题。
(1)水杨酸具有________和________的作用。
(2)霍夫曼制取阿司匹林的反应类型是________。
(3)在霍夫曼制取阿司匹林的反应中,可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是________。
(4)写出缓释阿司匹林在肠胃中水解出阿司匹林的化学方程式:________。
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【题目】由于硼对植物花粉管的伸长有重要作用,因此缺硼植物表现出“花而不实”。出现病症后,只要在植株的叶面上喷施一定浓度的含硼溶液,该病症即消失。根据这个事实可以说明硼是
A. 大量元素 B. 微量元素
C. 必需元素 D. 矿质元素
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:下列有关叙述不正确的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol,则该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式:=,则此时的温度为1 000 ℃
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【题目】如表为元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为______________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为_________。Q与水反应的化学方程式为____。
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为____________。生成硫酸铜物质的量为_____________。
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【题目】(1)反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol/(L·s); ②v(B)=0.6 mol/(L·s);
③v(C)=0.4 mol/(L·s); ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。
该反应进行的快慢顺序为________________。
(2)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为_______________________。反应开始至2min,Z的平均反应速率为_______________________。
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