【题目】2000多年前,希腊生理学家和医学家希波克拉底发现,杨树、柳树的皮、叶中含有能镇痛和退热的物质。1800年,人们开始从该类植物中提取药物的活性成分——水杨酸()。1853年,德国化学家柯尔柏合成了水杨酸,并于1859年实现工业化生产。水杨酸虽然解热和镇痛效果很好,但由于酚羟基的存在,对肠道和胃粘膜有强烈的刺激,易引发呕吐和胃出血,而且味道令人生厌。1898年,德国化学家霍夫曼利用反应:
制得乙酰水杨酸(阿司匹林),改善了水杨酸的疗效。1899年,由德国拜尔公司开始生产,并应用于临床,是第一种重要的人工合成药物。现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化,其有效途径是低分子药物高分子化,如:可将药物分子连在安全无毒的高分子链上。1982年,科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上,制成缓释长效阿司匹林(),用于关节炎和冠心病的辅助治疗。缓释长效阿司匹林分为高分子载体、低分子药物和作为桥梁作用的乙二醇三部分,在肠胃中水解变为阿司匹林,缓释长效阿司匹林使这种“古老”的解热镇痛药物重新焕发了“青春”。
根据上述材料,结合所学知识,回答以下问题。
(1)水杨酸具有________和________的作用。
(2)霍夫曼制取阿司匹林的反应类型是________。
(3)在霍夫曼制取阿司匹林的反应中,可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是________。
(4)写出缓释阿司匹林在肠胃中水解出阿司匹林的化学方程式:________。
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【题目】下列说法正确的是
A.纤维素与淀粉互为同分异构体
B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
D.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯
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【题目】下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是
A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能与NaOH溶液反应
C. 常温下苯酚在水中的溶解度不大 D. 将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊
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【题目】20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1则下列说法中错误的是( )
A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1
B.20℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为
C.20℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度
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【题目】(一)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。
2018年是合成氨工业先驱哈伯(PHaber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;
表面反应:N*+ H* NH*;NH*+ H*
NH2*;NH2* + H*
NH3*
脱附:NH3* NH3(g)
其中, N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。 请回答:
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)标准平衡常数KΘ=,其中pΘ为标准压强(1X105Pa),p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压,如p NH3=x NH3 p,p为平衡总压,x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1:3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为w,则KΘ=_____________(用含w的最简式表示)
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是_______。
(3)实际生产中,常用工艺条件,Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0X105Pa,原料中N2和H2物质的量之比为1:2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。
②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时,在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行
E.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成,其原理如图所示。接通电源,调节电压,将一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含Fe3+的溶液,控制温度,可制得K2FeO4。
(1)请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。
(2)请写出阳极的电极反应式(含FeO42-)___________________________________。
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【题目】以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。
已知:I.
II.
(1)A的结构简式是_________。
(2)B中官能团的名称是_________。
(3)C→D的化学方程式是_________。
(4)D→F为取代反应,且除F外还有CH3CH2OH生成。E的结构简式是_________。
(5)H的结构简式是_________。
(6)G与CO(NH2)2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_________。
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【题目】近两年流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为,下列说法不正确的是
A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C. 苹果酸在一定条件下能发生取代反应
D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3
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【题目】利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为:2CO2+2H2O 2HCOOH+O2,装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 电子由电极1经过负载流向电极2
B. 若将质子膜换成阴离子交换膜,该电池依然能够正常工作
C. 电极2的反应式:CO2+2H++2e﹣=HCOOH
D. 该装置能将太阳能转化为化学能和电能
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【题目】如图所示,把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。
试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是______________________________。
(2)产生上述现象的原因是______________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:_______________________。
(4)由实验推知,镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。
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