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    【题目】下列说法正确的是

    A.纤维素与淀粉互为同分异构体

    B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

    D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

    【答案】D

    【解析】

    A．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有固定的值，则分子式不同，不是同分异构体，故A错误；

    B．单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；

    C．如为葡萄糖等单糖，则不水解，故C错误；

    D．油脂包含植物油和动物油，动物油为脂肪，都属于酯类，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

    请回答：

    （1）仪器a的名称是_____________。

    （2）装置B中冰水的作用是_________。

    （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。

    A．样品分解不完全

    B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

    C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

    D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

    (1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

    (2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。

    (3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

    ②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。

    ③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键又含共价键

    ④X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是

    A.氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用

    B.甲醇含量超标的酒不能饮用

    C.甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之

    D.禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( )

    A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

    B.在化学工业中，加入催化剂并不影响氨的合成

    C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率一样大

    D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )

    A. υ(B2) =0.8mol/(Ls)B. υ(A2) =0.4mol/(Ls)

    C. υ(C) =0.6mol/(Ls)D. υ(B2) =54mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某细胞中的含水量为：自由水∶结合水＝90∶10，在水分总量不变的情况下，适当提高温度，则两种水的含量比值的变化是

    A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1

    B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1

    C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1

    D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2000多年前，希腊生理学家和医学家希波克拉底发现，杨树、柳树的皮、叶中含有能镇痛和退热的物质。1800年，人们开始从该类植物中提取药物的活性成分——水杨酸（）。1853年，德国化学家柯尔柏合成了水杨酸，并于1859年实现工业化生产。水杨酸虽然解热和镇痛效果很好，但由于酚羟基的存在，对肠道和胃粘膜有强烈的刺激，易引发呕吐和胃出血，而且味道令人生厌。1898年，德国化学家霍夫曼利用反应：

    制得乙酰水杨酸（阿司匹林），改善了水杨酸的疗效。1899年，由德国拜尔公司开始生产，并应用于临床，是第一种重要的人工合成药物。现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，其有效途径是低分子药物高分子化，如：可将药物分子连在安全无毒的高分子链上。1982年，科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿司匹林（），用于关节炎和冠心病的辅助治疗。缓释长效阿司匹林分为高分子载体、低分子药物和作为桥梁作用的乙二醇三部分，在肠胃中水解变为阿司匹林，缓释长效阿司匹林使这种“古老”的解热镇痛药物重新焕发了“青春”。

    根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题。

    （1）水杨酸具有________和________的作用。

    （2）霍夫曼制取阿司匹林的反应类型是________。

    （3）在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是________。

    （4）写出缓释阿司匹林在肠胃中水解出阿司匹林的化学方程式：________。

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