练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是

    A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能与NaOH溶液反应

    C. 常温下苯酚在水中的溶解度不大 D. 将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊

    【答案】D

    【解析】

    A、苯酚遇FeCl3溶液发生反应：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液变紫色是由于生成了难电离的［Fe(C6H5O)6］3-所致，与酸性无关，选项A错误；B、能与NaOH溶液反应只能说明苯酚具有酸性，但无法证明酸性的强弱，选项B错误；C、苯酚属于弱电解质，电离能力的大小与溶解度无关，选项C错误；D、电离出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊，是发生反应：，H2CO3是弱酸，根据“由强到弱”规律即可证明的酸性很弱，选项D正确。答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

    (1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

    (2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。

    (3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

    ②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。

    ③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键又含共价键

    ④X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程：______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某细胞中的含水量为：自由水∶结合水＝90∶10，在水分总量不变的情况下，适当提高温度，则两种水的含量比值的变化是

    A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1

    B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1

    C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1

    D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为______________________________；

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

    （3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_________；

    （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

    Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。

    （2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是

    A. +HNO3+H2O

    B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

    C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

    A. 配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克

    B. 可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存

    C. 加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2SO42-+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

    D. 取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2000多年前，希腊生理学家和医学家希波克拉底发现，杨树、柳树的皮、叶中含有能镇痛和退热的物质。1800年，人们开始从该类植物中提取药物的活性成分——水杨酸（）。1853年，德国化学家柯尔柏合成了水杨酸，并于1859年实现工业化生产。水杨酸虽然解热和镇痛效果很好，但由于酚羟基的存在，对肠道和胃粘膜有强烈的刺激，易引发呕吐和胃出血，而且味道令人生厌。1898年，德国化学家霍夫曼利用反应：

    制得乙酰水杨酸（阿司匹林），改善了水杨酸的疗效。1899年，由德国拜尔公司开始生产，并应用于临床，是第一种重要的人工合成药物。现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，其有效途径是低分子药物高分子化，如：可将药物分子连在安全无毒的高分子链上。1982年，科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿司匹林（），用于关节炎和冠心病的辅助治疗。缓释长效阿司匹林分为高分子载体、低分子药物和作为桥梁作用的乙二醇三部分，在肠胃中水解变为阿司匹林，缓释长效阿司匹林使这种“古老”的解热镇痛药物重新焕发了“青春”。

    根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题。

    （1）水杨酸具有________和________的作用。

    （2）霍夫曼制取阿司匹林的反应类型是________。

    （3）在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是________。

    （4）写出缓释阿司匹林在肠胃中水解出阿司匹林的化学方程式：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

    A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

    C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案