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【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是

A. 原子半径:丙<丁<戊B. 金属性:甲>丙

C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊D. 最外层电子数:甲>乙

【答案】C

【解析】

本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:丙>>戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性:甲<丙,B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:丙>>戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:丙>>戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:甲<乙,D项错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是

A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B. CO的平衡转化率为80%

C. 反应前H2S物质的量为7mol D. 通入CO后,正反应速率逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烃A的质谱图中,质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1,其核磁共振氢谱有三个峰,峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下:

已知:CH2=CH2HOCH2CH2OH,回答下列问题:

(1)有机物B的分子式___________________________

(2)高聚物F结构简式为___________________

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H,H的结构简式________.。

(5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________

【答案】 )C3H8O2 n+n-1H2O

【解析】试题分析:本题考查有机推断,涉及有机物分子式和结构简式的确定有机物分子式和结构简式的书写、有机反应方程式的书写。A的质谱图中质荷比最大的数值为42A的相对分子质量为42AnC):nH= =1:2A的实验式为CH2A的分子式为(CH2x14x=42解得x=3A的分子式为C3H6A的核磁共振氢谱有三个峰且峰的面积比为1:2:3A的结构简式为CH2=CHCH3A发生加聚反应生成的高聚物F的结构简式为A→B发生题给已知的反应,B的结构简式为B→C发生醇的催化氧化,C的结构简式为CCuOH2加热时C-CHO被氧化,酸化后得到的D的结构简式为DH2发生加成反应生成EE的结构简式为E中含羟基和羧基,E发生缩聚反应生成高聚物GG的结构简式为

1B的结构简式为B的分子式为C3H8O2

2高聚物F的结构简式为

3C的结构简式为C与新制CuOH2反应的化学方程式为+2CuOH2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

4E的结构简式为2分子E通过酯化反应形成六元环有机物HH的结构简式为

5GE发生缩聚反应生成,生成G的化学方程式为n+n-1H2O

型】推断
束】
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【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:

已知:

实验步骤如下:①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷,以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按左上图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞。继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并有机层。加入氯化钙,对粗产品进行蒸馏(装置如图所示)。低温蒸出乙醚后继续升温,接收210~213℃的馏分。

⑤检验合格,测得产品体积为12.86mL.

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足,在步骤④蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_____________

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________

A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体由下口放出,然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是___________,在步骤④中加入氯化钙的作用是_________

(5)该实验产品的产率为____________

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【题目】某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池。

(1)则该电池负极材料为:__________________,负极反应式为________________

(2)正极材料为:_____________,该电池总的化学反应式为_______________

(3)一段时间后负极质量减轻m g,则下列说法正确的是:________(填写序号)。

A.电路中通过的电子为m/32 mol

B.正极质量增加56m/64 g

C.原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D.原电池工作过程中Cl向负极移动

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【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是(  )

A. v(C)=0.04mol/(L·s) B. v(B)=0.06mol/(L·s)

C. v(A)=0.03mol/(L·s) D. v(D)=0.01mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为防止流感病毒的传播,许多公共场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是(

A.84消毒液B.高锰酸钾C.酒精D.醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(  )

A.有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原

B.氧化反应的本质是得电子

C.原子得到电子后,元素的化合价一定升高

D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有①②③三瓶体积相等,浓度都是1 mol/LHCl溶液,将①加热蒸发体积至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体,加入后溶液仍呈强酸性,③不作改变。然后以酚酞做指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,可观察到所消耗的NaOH溶液体积是(

A.=>B.>>C.=>D.==

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求回答下列问题:

(1)用大理石和100ml某稀盐酸反应制CO2 ,产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示,其中产生CO2速率最快的为____(选填“OE”“EF”“FG”),若该段内生成标准状况下的CO2 448mL,所用时间为2min,该段时间内用HCl来表示其反应速率,则速率为_____(忽略反应后溶液体积的变化),若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是______(填字母)

A.将大理石换用碳酸钙粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高温度

D.加入NaCl固体 E.增大盐酸的浓度

(2)对于反应2A2+B2=2A2B,已知A2B2A2B的键能如下表:

化学键

A-A

B=B

A-B

键能/kJ/mol

236

406

163

下图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______(填字母)

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