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    【题目】有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（ ）

    A.①=③>②B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③

    【答案】C

    【解析】

    有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，①加热蒸发体积至体积减少一半，氯化氢考虑挥发时，物质的量减小；②加入少量CH3COONa固体，氢离子与醋酸根结合，后用氢氧化钠滴定，促使醋酸电离正向移动，溶液中总氢离子量不变；③不作改变。综上所述，③=②>①。

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对相关有机物的叙述正确的是(　　)

    A. 甲苯分子的所有原子可能在同一平面上

    B. 上图所示的物质的名称为3甲基1丁烯

    C. 分子式为C3H6O2的羧酸和分子式为C3H8O的醇反应可生成4种不同结构的酯

    D. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中完全燃烧时消耗氧气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

    A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

    C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有周期表序数前20 的A、B、C、D、E五种元素，原子序数E＜C＜D＜A＜B；E原子是最外电子层有4个电子；A－离子和B＋离子的核外电子层结构相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，D在其最高价氧化物中的质量分数为40％，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少5，比B少8。

    （1）各元素的名称为A_____、B_____、C_____、D_____、E_____。

    （2）D元素位于第____周期____族。

    （3）五种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___（写化学式下同），碱性最强的是____。

    （4）写出C元素的单质与水反应的离子方程式______。

    （5）写出B元素的氧化物的电子式________。

    （6）写出E元素的氢化物的结构式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(　　)

    A. 有机物A的一氯取代物只有4种

    B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3三甲基戊烷

    C. 有机物A的分子式为C8H18

    D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4三甲基2戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

    B. 随pH增大，数值先减小后增大

    C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

    D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在烷烃分子中的基团：CH3—、—CH2—、中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

    例如：分子中，n1＝6，n2＝0，n3＝2，n4＝1。在烷烃(除甲烷外)分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。

    (1)烷烃分子中氢原子数为A，A与n1、n2、n3、n4的关系是：A＝________，或A＝________。

    (2)四种碳原子数之间的关系为n1＝________。

    (3)若某烷烃分子中n2＝n3＝n4＝1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

    （1）A的结构式为__________________，B中官能团的电子式为______________________， D中官能团的名称为_________________。

    （2）反应①的反应类型是_________，反应③的化学方程式为_____________________。

    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是_________________。该反应的化学方程式为___________。

    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_____________。

    （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：

    试管1中装药品的顺序为先取__________（填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入_______________，最后加入____________。图中X的化学式为___，其作用是____________________________。浓硫酸的作用是_________________________。该反应的化学方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

    a．平衡常数

    b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间

    d．平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4

    c．Na2SO4 d．NaHSO3

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